nHCl = 0,5 .1 = 0,5 mol

mNaOH = (4 . 250)/100 = 10 gam

=> nNaOH = 10/40 = 0,25 mol

PTHH: HCl + NaOH ------> NaCl + H2O

-Theo PTHH: nNaCl = 0,25 mol

=> CM NaCl = 0,25/0,8 = 0,3125M

- nHCl dư = 0,5 - 0,25 = 0,25 mol

=> CM HCl = 0,25/0,8 = 0,3125M

$a\big)$

$M_A=9,4.2=18,8(g/mol)$

$\to \dfrac{n_{CO_2}}{n_{H_2}}=\dfrac{18,8-2}{44-18,8}=\dfrac{2}{3}$

Mà $n_{CO_2}+n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)$

\(\begin{array} {l} \to n_{CO_2}=0,2(mol);n_{H_2}=0,3(mol)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ FeCO_3+2HCl\to FeCl_2+CO_2+H_2O\\ \text{Theo PT: }n_{Fe}=n_{H_2}=0,3(mol);n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,2(mol)\\ \to m=0,3.56+0,2.116=40(g) \end{array}\)

$b\big)$

Đổi $400ml=0,4l$

\(\begin{array} {l} \text{Theo PT: }n_{FeCl_2}=n_{H_2}+n_{CO_2}=0,5(mol)\\ \to C_{M\,FeCl_2}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25M \end{array}\)

$c\big)$

\(\begin{array}{l} m_{dd\,FeCl_2}=\dfrac{400}{1,2}\approx 333,33(g)\\ \to C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,5.127}{333,33}.100\%=19,05\%\end{array}\)

 Mời các chiến thần trả lời giúp mình

Bài 2 : 

\(V_{dd}=V_{\text{dung dịch sau phản ứng}}\) khi và chỉ khi sản phẩm không tạo ra kết tủa hay lượng khí thoát ra. 

Nếu : trong TH có kết tủa hoặc khí thoát ra dẫn đến khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi nên thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi theo

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=m_{\text{dung dịch đầu}}-\left(m_{khí}+m_{\downarrow}\right)\left(\text{nếu có}\right)\)

Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2

0,5      1              0,5       0,5

nZn=\(\dfrac{32,5}{65}\)=0,5(mol)

mZnCl2=0,5.136=68(g)

VH2=0,5.22,4=11,2(l)

c) CM HCl=\(\dfrac{1}{0,25}=4M\)

n_CaCO3=8,4:(40+12+16.3)=0,084 mol

n_H2SO4= 0,5.1=0,5 mol

PTHH:    H2SO4+ CaCO3 --> CaSO4↓ + CO2 +H2O

theo đề:  0,5 mol:    0,084 mol

=> H₂SO₄ de theo CaCO₃

phản ứng :  0,084mol<----0,084 mol---> 0,084mol

=> C_M=\(\frac{0,084}{0,5}=0,168M\)

n_Al = 5.4 / 27 = 0.2 (mol)

2Al + 6HCl => 2AlCl₃ + 3H₂

0.2......0.6............0.2.......0.3

a) V_H2 = 0.3 * 22.4 = 6.72 (l) 

b) m_AlCl3 = 0.2 * 133.5 = 26.7 (g) 

c) VddHCl = 0.6 / 1.5 = 0.4 (l) 

d) C_MAlCl3 = 0.2 / 0.4 = 0.5 (M) 

PTHH: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,6\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\\m_{AlCl_3}=0,2\cdot133,5=26,7\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,6}{1,5}=0,4\left(l\right)=400\left(ml\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

a: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,2             0,6         0,2      0,3

\(V=0.3\cdot22.4=6.72\left(lít\right)\)

b: \(C_{M\left(HCL\right)}=\dfrac{0.6}{0.2}=3\left(M\right)\)